ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД: различия между версиями

 
 
Строка 1: Строка 1:
'''ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД''' — стандартный электрод, обратимый относительно ионов водорода. В. э. широко применяют в лабораторной практике в качестве электрода сравнения, при измерении эдс какого-либо гальванического прибора, при измерении pH среды и т. д. В. э. представляет собой платиновую пластинку или проволоку, насыщенную газообразным водородом и погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. Водород, поглощенный платиной, частично диссоциирует на ионы по уравнению: H<sub>2</sub> ⇆ 2H<sup>+</sup> + 2e. В результате такая платиновая пластинка приобретает способность обмениваться с раствором ионами водорода. Величина возникающего при этом потенциала зависит от концентрации (точнее активности) ионов водорода в растворе и от давления газообразного водорода, при к-ром происходит насыщение платины. Количественно эта зависимость выражается уравнением Нернста.
+
'''Водородный электрод''' — стандартный электрод, обратимый относительно ионов водорода. Водородный электрод широко применяют в лабораторной практике в качестве электрода сравнения, при измерении эдс какого-либо гальванического прибора, при измерении pH среды и т. д. Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку или проволоку, насыщенную газообразным водородом и погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. Водород, поглощенный платиной, частично диссоциирует на ионы по уравнению: H<sub>2</sub> ⇆ 2H<sup>+</sup> + 2e. В результате такая платиновая пластинка приобретает способность обмениваться с раствором ионами водорода. Величина возникающего при этом потенциала зависит от концентрации (точнее активности) ионов водорода в растворе и от давления газообразного водорода, при к-ром происходит насыщение платины. Количественно эта зависимость выражается уравнением Нернста.
  
 
[[Файл: vodorod_elektrod.png|center|200px|alt=уравнение Нернста|уравнение Нернста]]
 
[[Файл: vodorod_elektrod.png|center|200px|alt=уравнение Нернста|уравнение Нернста]]
Строка 5: Строка 5:
 
где e — потенциал водородного электрода в вольтах, e<sup>0</sup> — нормальный потенциал водородного электрода в вольтах, R — газовая постоянная, численно равная 8,314 дж/град- моль, T — абсолютная температура, F — число Фарадея, равное 96 491 кулону; ln — знак натуральных логарифмов, aH<sup>+</sup> — активность ионов водорода в грамм-ионах на литр раствора, Р<sub>H<sub>2</sub></sub> — давление газообразного водорода в атмосферах.
 
где e — потенциал водородного электрода в вольтах, e<sup>0</sup> — нормальный потенциал водородного электрода в вольтах, R — газовая постоянная, численно равная 8,314 дж/град- моль, T — абсолютная температура, F — число Фарадея, равное 96 491 кулону; ln — знак натуральных логарифмов, aH<sup>+</sup> — активность ионов водорода в грамм-ионах на литр раствора, Р<sub>H<sub>2</sub></sub> — давление газообразного водорода в атмосферах.
  
В. э., в к-ром давление газообразного водорода равно 1 атм, а активность ионов водорода в растворе равна 1, называют нормальным водородным электродом, и его потенциал условно принят за нуль.
+
Водородный электрод, в к-ром давление газообразного водорода равно 1 атм, а активность ионов водорода в растворе равна 1, называют нормальным водородным электродом, и его потенциал условно принят за нуль.
  
Нормальный В. э. используют как стандартный электрод, по отношению к к-рому измеряют потенциалы других электродов.
+
Нормальный Водородный электрод используют как стандартный электрод, по отношению к к-рому измеряют потенциалы других электродов.
  
 
См. также [[ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ|Водородный показатель]], [[ЭЛЕКТРОДЫ|Электроды]].
 
См. также [[ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ|Водородный показатель]], [[ЭЛЕКТРОДЫ|Электроды]].
Строка 14: Строка 14:
  
 
'''Библиогр.:''' Бейтс Р. Определение pH, теория и практика, пер. с англ., Л., 1968; Швабе К. Основы техники измерения pH, пер. с нем., М., 1962, библиогр.
 
'''Библиогр.:''' Бейтс Р. Определение pH, теория и практика, пер. с англ., Л., 1968; Швабе К. Основы техники измерения pH, пер. с нем., М., 1962, библиогр.
 +
  
 
''В. А. Попков.''
 
''В. А. Попков.''
 
[[Category:Том 4]]
 
[[Category:Том 4]]

Текущая версия на 2020-02-09T19:41:05

Водородный электрод — стандартный электрод, обратимый относительно ионов водорода. Водородный электрод широко применяют в лабораторной практике в качестве электрода сравнения, при измерении эдс какого-либо гальванического прибора, при измерении pH среды и т. д. Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку или проволоку, насыщенную газообразным водородом и погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. Водород, поглощенный платиной, частично диссоциирует на ионы по уравнению: H2 ⇆ 2H+ + 2e. В результате такая платиновая пластинка приобретает способность обмениваться с раствором ионами водорода. Величина возникающего при этом потенциала зависит от концентрации (точнее активности) ионов водорода в растворе и от давления газообразного водорода, при к-ром происходит насыщение платины. Количественно эта зависимость выражается уравнением Нернста.

уравнение Нернста

где e — потенциал водородного электрода в вольтах, e0 — нормальный потенциал водородного электрода в вольтах, R — газовая постоянная, численно равная 8,314 дж/град- моль, T — абсолютная температура, F — число Фарадея, равное 96 491 кулону; ln — знак натуральных логарифмов, aH+ — активность ионов водорода в грамм-ионах на литр раствора, РH2 — давление газообразного водорода в атмосферах.

Водородный электрод, в к-ром давление газообразного водорода равно 1 атм, а активность ионов водорода в растворе равна 1, называют нормальным водородным электродом, и его потенциал условно принят за нуль.

Нормальный Водородный электрод используют как стандартный электрод, по отношению к к-рому измеряют потенциалы других электродов.

См. также Водородный показатель, Электроды.


Библиогр.: Бейтс Р. Определение pH, теория и практика, пер. с англ., Л., 1968; Швабе К. Основы техники измерения pH, пер. с нем., М., 1962, библиогр.



Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е издание