СОЛИ

Перейти к: навигация, поиск

Соли — класс химических соединений, образующихся в результате реакции между кислотами и основаниями. Соли, растворенные в биологических жидкостях организма, играют определяющую роль в создании внутренней среды организма (см.) и в поддержании осмотического давления (см.), т. е. в распределении воды между тканями и клетками на физиологическом уровне. Хлористые, фосфорнокислые и углекислые соли натрия (см.), калия (см.), кальция (см.) и магния (см.) представляют собой основные минеральные соединения, содержащиеся в организме человека и участвующие в минеральном обмене (см.) и водно-солевом обмене (см.). Концентрация нек-рых Солей в крови и моче является диагностическим тестом при заболеваниях сердечно-сосудистой, мочевыводящей и других систем. В обычных условиях Соли являются кристаллическими веществами, имеющими ионную структуру.

Многие Соли растворимы в воде (см.) и других полярных растворителях. При растворении в них С. диссоциируют на ионы (см.), имеющие положительный заряд, — катионы, к-рые образуются обычно металлами или группами атомов, ведущими себя как металлы (напр., ионом аммония), и на ионы, имеющие отрицательный заряд, — анионы, к-рые образуются кислотными остатками (напр., Na2SO4 2Na+ + SO4- ; NH4NO3 + NH4 -f N03). Растворимые в воде С., кроме HgCl2, Cdl2 и нек-рых других, относятся к сильным электролитам (см.) и в р-рах диссоциируют на ионы полностью (см. Диссоциация в химии).

В природе С. образуют залежи различных минералов, напр, каменная (поваренная) соль NaCl (см. Поваренная соль), сильвинит KCl, доломит CaC03-MgC03 и др. В растворенном состоянии С. находятся в водах рек, озер, морей и океанов. С. входят в состав жидких и плотных тканей растительных и животных организмов. В организме человека содержится ок. 5,5% солей.

Различают средние (нормальные) С., к-рые можно рассматривать как продукты полного замещения в молекуле к-ты атомов водорода на атомы металла или в молекуле основания гидроксилов на кислотные остатки (Na2CO3, MgCl2 и др.); кислые С., к-рые можно рассматривать как продукты неполного замещения в молекуле к-ты атомов водорода на атомы металла (NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4 и др.), и основные С.— продукты неполного замещения в молекулах оснований гидроксилов на кислотные остатки [Bi(0H)2N03, Zn(OH)Cl и др.]. При диссоциации в р-рах кислые С. кроме катионов металла образуют также ионы водорода Н+: NaIiC03 Na+ + Н+ + С03" ; основные соли кроме анионов кислотных остатков — ионы гидроксила ОН" : Mg(OH)Cl *±Mg2+ -f ОН" + + С1~. Существуют так наз. двойные С., в состав к-рых входят катионы разных металлов, напр. KA1(S04)2; в состав смешанных С. входят анионы разных к-т, напр. CaCl(OCl). Комплексные соли (см. Комплексные соединения), помимо простых ионов, диссоциируют на комплексные ионы — комплексные анионы, напр. KJFe(CN)6] <± 4К+ -f [Fe(CN)6]4-, или комплексные катионы, напр. [Cu(NH3)4]S04?±[Cu(NH3)4]2+ + SO2' .

Р-ры и расплавы Солей проводят электрический ток и при этом подвергаются электролизу (см.). Все растворимые в воде С., за исключением образованных сильными к-тами и сильными основаниями, напр. KCl, Na2SO4, подвергаются гидролизу (см.). С. легко вступают в реакции замещения и двойного обмена, напр. CuS04 + Fe -> FeS04+ Gu, AgN03 + + KC1 -> AgCl + KN03. Из р-ров С. слабых к-т более сильные к-ты вытесняют слабые к-ты; CH3COONa-+-+HCl->NaCl+ СН3СООН, а из р-ров С. слабых оснований более сильные основания вытесняют слабые основания: CuSO4 + 2NaOH —> Cu(OH)2 + Na2SO4.

К важнейшим способам получения С. относятся взаимодействия: 1) оснований с к-тами (реакция нейтрализации), напр. КОН + HNO3 —> KNO3 + H2O; 2) кислот с основными оксидами, напр. 2HCl + CaO —> CaCl2 + H2O; 3) оснований с кислотными оксидами, напр. 2KOH + CO2 —> K2CO3 + H2O; 4) кислот с солями, напр. BaCl2 + H2SO4 —> BaSO4 + 2HCl; 5) щелочей с солями; напр. 2NaOH + CuSO4 —> Na2SO4 + Cu(OH)2; 6) двух различных солей, напр. AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3; 7) основных оксидов с кислотными оксидами, напр. CaO + CO2 —> CaCO3; 8) металлов с неметаллами, напр. Ca + Cl2 —> CaCl2; 9) активных металлов с кислотами, напр. Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2; 10) амфотерных металлов с щелочами, напр. Zn + 2NaOH —> Na2ZnO2 + H2; 11) металлов с р-рами солей, напр. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Сu.

Названия Солей строятся в соответствии с международной номенклатурой и производятся от названия металла или группы атомов, играющей роль металла, и лат. наименования кислотного остатка, к-рое образуется от лат. названия соответствующей к-ты. При этом название соли бескислородной к-ты оканчивается на -ид, кислородсодержащей к-ты на -ат (в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента) и на -ит (в случае более низкой его валентности). Так, напр., соль соляной к-ты — хлорид, соль серной к-ты — сульфат, соль сернистой к-ты — сульфит. Если соль образована металлом с переменной валентностью, то валентность металла указывают в скобках, напр. FeSO4 — сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III). Название кислой соли имеет приставку гидро-, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число обозначают греч. числительными (ди-, три- и т. д.), напр. Na2HPO4 называют гидрофосфатом натрия, а NaH2P04—дигидрофосфатом натрия. Основная соль имеет приставку гидроксо-, указывающую на наличие незамещенных гидроксильных групп, напр. Bi(OH)(NO3)2 называют гидроксонитратом висмута, а Bi(OH)2NO3 — дигидроксонитратом висмута. В приведенной таблице даны названия нек-рых важнейших С.

Таблица. Названия некоторых важнейших средних (нормальных) солей и соответствующих кислот

Название

кислоты

Формула

кислоты

Название солей, образуемых этой кислотой

Азотная

HNO3

Нитраты

Азотистая

HNO2

Нитриты

Алюминиевая

H3AlO3

Алюминаты

Борная (ортоборная)

H3BO3

Бораты (ортобораты)

Бромистоводородная

HBr

Бромиды

Йодистоводородная

HI

Йодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Метафосфорная

HPO3

Метафосфаты

Мышьяковая

H3AsO4

Арсенаты

Мышьяковистая

H3AsO3

Арсениты

Ортофосфорная

H3po4

Фосфаты (ортофосфаты)

Пирофосфорная (двуфосфорная)

H4P2O7

Пирофосфаты (дифосфаты)

Серная

H2SO4

Сульфаты

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Уксусная

CH3COOH

Ацетаты

Фосфористая

H3PO3

Фосфиты

Фтористоводородная (плавиковая)

HF

Фториды

Хлористоводородная (соляная)

HCl

Хлориды

Хлорная

HClO4

Перхлораты

Хлорноватая

HClO3

Хлораты

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Цианистоводородная (синильная)

HCN

Цианиды


См. также Кристаллогидраты.


Библиография: Глинка Н. Л. Общая химия, М., 1980; Слейбо У. и Персоне Т. Общая химия, пер. с англ., М., 1979, библиогр.


Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е издание

Рекомендуемые статьи