БИКАРБОНАТЫ

БИКАРБОНАТЫ (совр. название гидрокарбонаты) — кислые соли угольной к-ты H2CO3; некоторые из них в организме принимают участие в поддержании постоянства pH крови. Общая формула MHCO3, где M — одновалентный металл. Б. легко растворимы в воде. Менее других растворим бикарбонат натрия (в 100 г воды при t° 0 растворяется 6,5 г, при t° 20° — 8,8 г, при t° 50° - 12,6 г). При нагревании Б. разлагаются с образованием карбонатов, двуокиси углерода и воды: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Кислоты вытесняют из Б. двуокись углерода: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O. Водные растворы Б. вследствие гидролиза имеют слабощелочную реакцию:

HCO3- + H2O ⇆ H2CO3 + OH-

(при t° 20° раствор NaHCO3 слабо окрашивается фенолфталеином, ок. 0° гидролиз уменьшается и раствор обесцвечивается). При кипячении равновесие гидролиза смещается вправо, и угольная к-та разлагается с выделением CO2.

Бикарбонат кальция Ca(HCO3)2 и реже бикарбонат магния Mg(HCO3)2, растворенные в природных водах, обусловливают карбонатную, или временную, жесткость воды, к-рая может быть устранена кипячением. Б. при этом разрушаются с образованием нерастворимых карбонатов, выпадающих в осадок: Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O.

Ион HCO-3 наряду с ионами Cl-, SO42-, Na+, K+, Ca2+, Mg2+ входит в группу главных ионов вод минеральных источников (см. Минеральные воды). Огромную роль играют Б. натрия и калия, которые образуют с угольной к-той бикарбонатный буфер, участвующий в поддержании постоянства pH крови (см. Буферные системы, Кислотно-щелочное равновесие).

Широкое применение в мед. практике находит бикарбонат натрия (Natrium bicarbonicum — NaHCO3 — двууглекислая, или питьевая, сода). Его применяют внутрь в порошках, таблетках и растворах при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Растворы бикарбоната натрия применяют для полосканий, промываний и ингаляций.

См. также Угольная кислота.


Библиография: Машковский М. Д. Лекарственные средства, ч. 2, с. 191, М., 1972; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, М., 1967; Реми Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972.



Популярные статьи

Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е издание

Поделиться: