КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ

КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ — вещества, в состав кристаллов которых входят молекулы воды. Образование К. лежит в основе применения в лаб. практике некоторых солей в качестве осушителей [CaCl2, Mg(ClO4)2, CuSO4I. Ряд лекарственных веществ (ПАСК, сульгин, акрихин, анальгин и др.) выпускают в виде К. Широкое применение в мед. практике (хирургии, ортопедии, стоматологии) имеет гипс (см.), вяжущие свойства к-рого обусловлены превращением в К. Многие соли, в т. ч. применяемые в медицине (сульфаты натрия, магния, цинка, хлорид кальция, цитрат натрия), являются К.

К. представляют частный случай кристаллосольватов, т. е. кристаллов, содержащих в своем составе молекулы растворителя (см. Сольватация).

К. образуются при кристаллизации соответствующих безводных веществ из воды или других растворителей, содержащих воду, а также вследствие притягивания такими веществами атмосферной влаги или иными путями. Вода, входящая в состав К., называется кристаллизационной. Количество кристаллизационной воды в К. может быть весьма различно: от дробного числа молей на моль безводного вещества, напр. CaSO4-0,5H2O, до большого количества воды [Al2(SO4)3-18H2O]. В зависимости от условий, гл. обр. температуры, одно и то же соединение может удерживать различное число молекул воды, напр. CuSO4-H2O, CuSO4-3H2O, CuSO4-5H2O. Существовать в виде К. могут некоторые простые вещества (неметаллы) и многие неорганические и органические соединения различных классов (к-ты, основания, соли и др.), а также природные минералы. Примерами служат LiOH-H2O, FeSO4-7H2O, CH4-5,75H2O, CHCl3-17H2O, пиперазин (с 6H2O), кофеин (с 1 H2O), холестерин (с 1 H2O). Некоторые К. (напр., Na2CO3-10H2O) на воздухе самопроизвольно теряют кристаллизационную воду или часть ее, подвергаясь так наз. выветриванию; обычно же удаление воды из К. (обезвоживание) требует нагревания или выдерживания над осушителями.

К. солей металлов образуются в результате координации молекул воды атомами кислорода вокруг катиона, атомы водорода воды также могут участвовать в образовании К., взаимодействуя с анионом; типы таких К. характеризуются особенностями координации воды в кристаллической решетке. К. газов, углеводородов и ряда других органических соединений представляют собой соединения включения, в которых основные молекулы размещаются в пустотах кристаллической решетки льда. См. также Гидратация, Жидкие кристаллы, Кристаллизация, Кристаллы.



Библиография: Бернал Дж. Д. Роль воды в кристаллических веществах, Усп. хим., т. 25, в. 5, с. 643, 1956, библиогр.; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1, с. 155, т. 2, с. 53, М., 1973.




Популярные статьи

Источник: Большая Медицинская Энциклопедия (БМЭ), под редакцией Петровского Б.В., 3-е издание

Поделиться: